Magnesiumhydroxid

Magnesiumhydroxid (Mg(OH)2) ist ein anorganischer Stoff, der natürlicherweise als Mineral Brucit vorkommt. Es ist ein weißer, geruchloser Feststoff, der in Wasser nur schlecht löslich ist; in der Praxis tritt es oft als Suspension auf, bekannt als Milch der Magnesia, die als Antazidum und Abführmittel verwendet wird.

Chemische Eigenschaften und Herstellung: Es bildet sich durch Reaktion von Magnesiumoxid mit Wasser: MgO + H2O → Mg(OH)2. Es kann auch durch Ausfällen aus Magnesiumsalzen mit Basen gewonnen werden (z. B. MgCl2 + 2 NaOH → Mg(OH)2↓ + 2 NaCl). Bei Erwärmung zersetzt es sich endotherm zu Magnesiumoxid und Wasser (Mg(OH)2 → MgO + H2O) bei höheren Temperaturen. In wässriger Lösung wirkt es als schwache Base; die Löslichkeit ist gering, wodurch es typischerweise als Suspension vorkommt.

Anwendungen: Medizinisch genutzt als Antazidum gegen Sodbrennen und als Abführmittel. Industriell dient Magnesiumhydroxid als Flammschutzmittel und Füllstoff in Kunststoffen und Papier. In der Umwelttechnik kommt es zur Neutralisierung saurer Abwässer und zur Ausfällung von Schwermetallen zum Schutz von Gewässern; in einigen Prozessen kann es auch zur Rauchgasreinigung beitragen.

Sicherheit und Umwelt: Magnesiumhydroxid gilt bei sachgemäßer Anwendung als relativ sicher. Staub kann die Atemwege reizen; übermäßige Einnahme als Abführmittel kann zu Elektrolytentgleisungen führen. Es reagiert mit starken Säuren scharf unter Bildung entsprechender Magnesiumsalze.