Gesamtreaktionen

Gesamtreaktionen bezeichnet in der Chemie die Gesamtgleichung einer Reaktion, die sich ergibt, wenn man die einzelnen Reaktionsschritte eines Mechanismus addiert und Zwischenprodukte (Intermediates) eliminiert. Sie zeigt den Nettowechsel der Stoffmengen und gibt an, welche Reaktanten letztlich in welche Produkte übergehen. Gesamtreaktionen dienen der Beschreibung des beobachtbaren Stoichiometrieverlaufs und bilden die Grundlage für die Anwendung von Hess’schem Gesetz sowie Thermodynamik.

Vorgehen: Man schreibt die Gleichungen der einzelnen Reaktionsschritte auf, identifiziert die Zwischenprodukte, addiert alle Gleichungen und kürzt die Zwischenprodukte, die sowohl erzeugt als auch verbraucht werden. Das resultierende Ergebnis enthält nur die am Anfang genannten Reaktanten und die Endprodukte. Die Gesamtreaktion ist somit die Stoichiometrie der Reaktion, unabhängig vom konkreten Reaktionsweg.

Bedeutung: Die Gesamtreaktion ermöglicht es, die Nettostöchiometrie und die Gesamtenthalpie einer Reaktion zu bestimmen. Da die Summe der Enthalpieänderungen der einzelnen Schritte die Gesamtenthalpie ergibt, folgt aus Hess’ Gesetz, dass die Gesamtreaktion thermodynamisch festgelegt ist, auch wenn der Weg dorthin verschieden sein kann.

Beispiel: Mechanismus mit zwei Schritten

Schritt 1: A + B -> X

Schritt 2: X -> C

Gesamt: A + B -> C

Zwischenprodukt X verschwindet in der Gesamtreaktion.

Siehe auch: Reaktionsmechanismus, Thermodynamik, Hess’ Gesetz.