Fosforsyra

Fosforsyra, kemisk formel H3PO4, är en färglös, mycket svag syra som förekommer som vätska eller i vattenlösningar. Den är triprotisk och bildar olika protonerade arter beroende på pH. Fosforsyra används i stor utsträckning inom jordbruk, livsmedel och industri som en viktig byggsten för fosfarmolekyler och fosfater.

Den största delen av produktionen sker genom våtprocessen: fosfatberg (främst kalciumfosfat i bergarten) behandlas med svavelsyra för att bilda fosforsyra och kalciumsulfat (gypsum) som biprodukt. Denna metod ger fosforsyra i lösning med låg koncentration. En annan metod är den termiska processen, där elementärt fosfor oxideras till P4O10 och därefter löses i vatten för att ge koncentrerad fosforsyra. Den senare används bland annat för mycket koncentrerad produktion och speciella applikationer.

Egenskaperna gör fosforsyra mångsidig: den är jämförelsevis svagt korroderande mot vissa metaller jämfört med starkare mineraliska syror och används som surhetsreglerare och reagens. I vattenlösning har den tre dissociationssteg med pKa-värden cirka 2,1; 7,2 och 12,3, vilket gör den användbar i buffertsystem och kemiska synteser. Fosforsyra används bland annat i gödselmedel (som byggsten i fosfatgödsel), livsmedelsindustrin som tillsats (E338), rengöringsmedel och i olika industriella processer.

Säkerhet: Fosforsyra är korroderande och kan orsaka hud- och ögonskador vid kontakt samt irritation i luftvägarna vid inandning. Hantering kräver lämpligt skydd och ventilation. Miljöpåverkan vid överdriven användning kan bidra till eutrofiering i vatten.

Fosforsyra förekommer inte i fri form i naturen utan så kallade fosfatmineraler används som råvara.