18elektronregel
De 18-elektronregel, ook wel de 18e-elektronregel genoemd, is een vuistregel in de organometalliche chemie die stelt dat veel stabiele overgangsmetaalcomplexen rond het metaalcentrum in totaal 18 valentie-elektronen bezitten. Dit komt overeen met een gevuld s-, p- en d-elektronenschil en wordt geassocieerd met stabiliteit en kenmerkende geometrieën, bijvoorbeeld octahedraal of tetraedraalsystemen met sterke ligandbinding.
Elektronentelling gebeurt doorgaans volgens twee gangbare schema’s. De neutrale (kovalente) telling begint met het aantal valentie-elektronen
Toepassing en beperkingen: de 18e-regel werkt als nuttige heuristiek vooral voor overgangsmetalen in lage tot matige
Voorbeelden: Ni(CO)4 bevat 18 elektronen; Fe(CO)5 bevat eveneens 18 elektronen, wat klassieke illustraties zijn van de