ácidoalcalino

El término ácido-alcalino se usa para describir las propiedades de sustancias, soluciones y sistemas respecto a su acidez o alcalinidad. En química, la acidez se asocia a la capacidad de donar protones (H+) y la alcalinidad a la capacidad de aceptarlos. Existen diferentes marcos para definir ácidos y bases: la definición de Arrhenius describe ácidos que producen iones H+ en solución y bases que producen iones OH−; la definición de Bronsted-Lowry generaliza esto al ácido como donante de H+ y la base como aceptora de H+. En soluciones acuosas, el nivel de actividad de los iones hidrógeno determina el pH; valores por debajo de 7 indican acidez, valores por encima de 7 indican basicidad y 7 representa neutralidad.

Las reacciones ácido-base, o neutralizaciones, tienden a producir agua y una sal. La intensidad de un ácido o una base no depende solo de su concentración, sino de su fuerza: ácidos y bases fuertes se disocian casi por completo, mientras que los débiles lo hacen parcialmente.

En biología y medicina, los sistemas tampón mantienen estable el pH de los fluidos corporales. En la sangre, por ejemplo, el sistema bicarbonato-carbono y la regulación pulmonar y renal trabajan para sostener un rango cercano a pH 7.35–7.45. Desviaciones significativas pueden provocar trastornos como acidosis o alkalosis, con efectos sobre la función enzimática y metabólica.

Las nociones de ácido-alcalino se aplican en laboratorios, medicina, industria alimentaria, agronomía y medio ambiente. Comprender el pH y la capacidad tamponante facilita el diseño de procesos, el control de productos y la interpretación de fenómenos naturales relacionados con la acidez y la basicidad.