Éléments

Un élément chimique est une substance pure qui ne peut être décomposée par des procédés chimiques ordinaires en substances plus simples. Chaque élément est constitué d’atomes identiques qui possèdent le même nombre de protons, appelé numéro atomique (Z). L’ensemble des éléments constitue le tableau périodique.

L’organisation du tableau périodique permet de classer les éléments selon leurs propriétés et leur configuration électronique. On distingue des métaux, des non-métaux et des métalloïdes, répartis en groupes présentant des comportements similaires. Le tableau révèle des tendances récurrentes, comme la réactivité ou la conductivité.

Un atome d’un élément comprend un noyau chargé positivement (protons et neutrons) et des électrons qui orbitent autour du noyau. Le nombre de protons détermine l’identité de l’élément (Z) et la masse est donnée par le nombre total de protons et de neutrons (A). Des variantes appelées isotopes existent, certains stables et d’autres radioactifs.

Histoire et dénombrement: Au-delà des anciennes notions de quatre éléments, la science moderne a isolé et identifié les éléments au cours des XIXe et XXe siècles. Dmitri Mendeleïev a proposé le premier tableau périodique fonctionnel et prédit des éléments manquants. Aujourd’hui, 118 éléments sont confirmés, dont quelques-uns sont synthétiques produits en collisions nucléaires.

Occurrence et usages: Les éléments se trouvent à l’état pur ou dans des substances, et forment les matériaux et les substances qui peuplent l’environnement et l’industrie. Des éléments comme l’hydrogène, l’oxygène et le carbone sont omniprésents dans la vie; le fer et le silicium sont fondamentaux pour l’industrie; d’autres éléments servent dans l’électronique, la médecine, l’énergie et les technologies avancées.