sorventes

Os sorventes, também chamados solventes, são substâncias químicas capazes de dissolver solutos para formar soluções. Podem ser líquidos comuns e incluem espécies orgânicas e inorgânicas. Exemplos de solventes orgânicos: hidrocarbonetos como hexano e tolueno, álcoois como etanol, cetonas como acetona, éteres como dietil éter. Solventes inorgânicos incluem água, amônia e alguns sais líquidos. A classificação adicional baseia-se na polaridade, na capacidade de doar ou aceitar ligações de hidrogênio (protico ou aprótico) e na miscibilidade com água.

A escolha de um solvente depende de solubilidade, reatividade e estabilidade do soluto, bem como de considerações de segurança, custo e impacto ambiental. Propriedades úteis incluem polaridade, constante dielétrica, ponto de ebulição, volatilidade e toxicidade. Solventes polares propiciam dissolução de sais e moléculas polares; solventes não polares dissolvem compostos apolares. Misturas de solventes permitem ajustes finos de solvência.

Principais aplicações incluem síntese química, extração de compostos, purificação, limpeza industrial e formulação de produtos. Em indústria farmacêutica e de materiais, a escolha adequada minimiza resíduos e facilita recuperação e reciclagem.

Segurança e ambiente são fatores críticos: muitos solventes são inflamáveis, tóxicos ou irritantes. O descarte inadequado pode contaminar água e solo. Normas internacionais regulam rotulagem, embalagem e uso de solventes, com incentivos à substituição por alternativas mais seguras e por solventes de origem renovável ou a água.

Com avanços em química verde, há crescente interesse em solventes menos voláteis, biodegradáveis e recicláveis, bem como em novas tecnologias como solventes eutéticos naturais e CO2 supercrítico.