reaktantsidan

Reaktantsidan är termen som används inom kemin för att beskriva vänstersidan av en kemisk ekvation där de ämnen som deltar i reaktionen listas. Den inkluderar de reaktanter, ofta skrivna med deras stökiometriska koefficienter, som omvandlas till produkterna i den högersidan. Reaktantsidan återspeglar vilka ämnen som ingår i reaktionen och hur mycket av varje ämne som behövs enligt den balanserade ekvationen.

I en balanserad kemisk ekvation följer antalet atomer av varje grundämne lika på båda sidor om pilen, vilket speglar bevarandet av massa. Köttnistrationen av koefficienterna anger molekyl- eller molmängderna som reagerar i den återgivna processen. Reaktantsidan används också när man beräknar stökiometrin och manuella beräkningar av hur mycket av varje ämne som krävs för en viss mängd produkt.

Reaktantsidan är central för kinetik och termodynamik eftersom hastigheten hos många reaktioner bestäms av koncentrationerna och mängderna av reaktanter. Begränsande reaktant bestämmer ofta hur mycket som kan bildas och därmed hur långt en reaktion kan gå innan den stoppas. Katalysatorer eller villkor som temperatur och tryck påverkar inte alltid reaktantsidan direkt i den slutliga stökiometrin, eftersom de ofta påverkar hastigheten utan att själva förbrukas (i fallet med rena katalysatorer).

Exempel: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O. Reaktantsidan består av CH4 och O2, medan produktsidan innehåller CO2 och H2O.