partikkeltrykket
Partikkeltrykk er trykket som gasspartikler utøver på beholderens vegger som følge av deres tilfeldige bevegelse og kollisjoner med veggene. Trykket er isotropt og reflekterer den gjennomsnittlige kinetiske energien til molekylene i gassen. I kinetisk teori kobles partikkeltrykk til temperatur og antall partikler gjennom ideell gass-loven: P V = N k T = n R T, der P er trykk, V volum, N antall partikler, k Boltzmanns konstant, T temperatur, n antall mol, og R gasskonstanten. Den gjennomsnittlige kinetiske energien per molekyl er proporsjonal med temperaturen, i samsvar med equipartitionsteoremet.
Mikroskopisk opphav er at hvert molekyl kolliderer med beholderens vegger og overfører noe av sin momenta
Realiteter og avvik: Ved høye tettheter eller sterke mellommolekylære krefter avviker oppførselen fra ideell gass. Van