pHmätning

pH-mätning är processen att bestämma surhetsgraden eller alkaliniteten hos vätskor genom att mäta hydroniumjonaktiviteten och uttrycka den som pH. pH-värdet är en logaritmisk skala som vanligtvis sträcker sig från cirka 0 till 14, där 7 är neutralt. Varje pH-enhet motsvarar ungefär en tiodubbling av hydrogenjonaktiviteten.

Den vanligaste mätmetoden är potentiometrisk mätning med en pH-mätare som använder en glaselektrod tillsammans med en referenselektrod. Många instrument använder en kombinationslektrod där båda elektroderna finns i en och samma enhet. Elektrodens temperatur påverkar mätningen, så temperaturkompensation används ofta.

Före mätning kalibreras instrumentet med buffertlösningar av kända pH-värden, vanligtvis runt pH 4, 7 och 9. Kalibreringen skapar en korrekt relation mellan mätspänningen och pH. Vid själva mätningen ska provet röras, elektroden sänkas ned och läsningen väntas stabilisera. Elektroden bör hållas ren och regelbundet kontrolleras för korrekt funktion.

Alternativa metoder finns i form av pH-indikatorer eller testpapper som ger snabb, men mindre exakt, information. Dessa har sina användningsområden när snabb screening behövs eller när ett pH-mätinstrument saknas. Glaselektroden kräver underhåll: regelbunden kalibrering, rengöring och undvikande av beläggningar samt att elektroden inte torkas ut.

Användningsområden för pH-mätning omfattar laboratorieforskning, vattenkvalitet övervakning, jord- och livsmedelsproduktion samt farmaceutisk och klinisk laboratorieverksamhet. Internationella standarder som ISO 10523 styr hur pH-mätning ska utföras och rapporteras samt krav på utrustning och noggrannhet.