nikkelsalten

Nikkelsalten zijn chemische verbindingen waarin nickelionen (Ni2+) gebonden zijn aan verschillende negatieve ionen (anonen), zoals sulfaat (SO4 2−), chloride (Cl−), nitraat (NO3−), acetaat (C2H3O2−) of carbonaat (CO3 2−). De meeste nikkelsalten bestaan als hydraten en lossen in water op tot Ni2+-oplossingen. In kristallijne vorm en bij hydratisering vertonen ze vaak kenmerkende blauwiggroene tinten.

Belangrijke voorbeelden van nikkelsalten zijn nickel(II) sulfate (NiSO4), nickel(II) chloride (NiCl2), nickel(II) nitrate (Ni(NO3)2), nickel(II) acetate (Ni(CH3COO)2) en nickel(II) carbonate (NiCO3). Deze zouten vormen een belangrijk onderdeel van laboratoriumreagentia en dienen als bronnen van Ni2+, als katalysatoren en als voorloper voor elektroplating.

Productie en toepassing: nikkelsalten worden geproduceerd door reacties van nickel met zure media of door omzetting van nickelerts in zure zouten. In de industrie komen ze veel voor in elektroplating baths (bijvoorbeeld NiSO4 en NiCl2 in Watts-badds) voor het opbouwen van een nickellaag op voorwerpen. Ze dienen ook als katalysatoren, reagentia in syntheses en als tussenproducten in andere chemische processen.

veiligheid: blootstelling aan nikkelsalten kan huidallergieën, irritatie en longproblemen veroorzaken. Sommige nickelzouten kunnen carcinogeen zijn bij inhalatie. Veilig gebruik vereist goede ventilatie, beschermende kleding en handschoenen, en opslag volgens geldende veiligheidsvoorschriften.