molekonseptet

Molekonceptet är ett grundläggande begrepp inom kemi som används för att ange mängden av ett ämne genom antalet partiklar. En mole innehåller exakt 6,02214076×10^23 enheter, definierad som Avogadros konstant (NA). SI-enheten för mängd av substans är mole, och en mole innehåller därför NA enheter av något slag (atomer, molekyler, joner eller formelenheter).

Måttet mole gör det möjligt att koppla samman massa, antal partiklar och mängd av substans. Molmassa M mäts i gram per mol (g/mol) och är numeriskt likvärdig med den relativa atom- eller molekylvikten (A_r). Om man känner massan m av ett ämne kan man få antalet mol genom n = m / M. Antalet partiklar N kan beräknas som N = n × NA.

Exempel: 1 mol vatten (H2O) har molmassan cirka 18,015 g/mol och moteras till ungefär 18,015 gram. 1 mol vatten innehåller ungefär 6,022×10^23 vattenmolekyler. Vid kemiska reaktioner används stökiometri för att räkna förhållanden i antal mole (mol) av varje ämne för att förutsäga mängder av produkter och utbyten.

Historiskt är molekonceptet kopplat till Avogadros idéer om att lika volymer av gaser vid samma temperatur och tryck innehåller lika många partiklar. Den moderna definitionen innebär att en mole är mängden substans som innehåller exakt NA enheter, där NA är en fast konstant i SI. Molekonceptet är centralt för kvantitativ kemi och används vid beräkningar av koncentrationer, stökiometri och mängden av reaktanter och produkter.