löslighetsegenskaper

Löslighetsegenskaper beskriver hur väl ett ämne löser sig i ett visst lösningsmedel under givna förhållanden. De omfattar både fullständig upplösning och begränsad löslighet, samt mått på hur mycket av ämnet som kan upplösas före lösningen når mättnad. Vanliga sätt att uttrycka löslighet är i g av ämnet per 100 g lösningsmedel eller i molaritet (mol/L). För salter och andra fasta ämnen används ofta löslighetsprodukten (Ksp) vid en given temperatur, medan gasers löslighet ofta följer Henrys lag.

Vad som styr löslighet är flera faktorer. Lösningsmedlets polaritet och intermolekylära krafter avgör hur väl ämnet kan blandas; polära ämnen löser sig vanligtvis bättre i polära lösningsmedel som vatten, medan opolära ämnen föredrar organiska lösningsmedel. Temperatur har stor betydelse: upplösningen av många ämnen är endothermisk och lösligheten ökar med temperatur, medan andra är exoterma och blir mindre lösliga när temperaturen stiger. För gaser är trycket avgörande enligt Henrys lag: högre tryck ökar lösligheten. pH kan påverka lösligheten hos svaga syror och baser genom att förändra deras jonisering. För salt bildas lösligheten av jons kant, och vanliga fenomen som gemensam jon-effekt och komplexbildning kan förändra hur mycket som är lösligt.

Praktiskt används löslighetsegenskaper inom läkemedelsformulering, miljövetenskap och livsmedelsindustri för att bedöma biotillgänglighet, transport och stabilitet hos ämnen. Använda värden och modeller hjälper till att förutsäga lösningar vid olika temperaturer och lösningsmedel.