komplexeren
Komplexeren is het proces waarbij een centraal metaalion of atoom een coördinatiecomplex vormt door binding aan een of meer liganden via coordinatieve covalente bindingen. In de coördinatiechemie treden liganden op als Lewis-basen die elektronendr doneren aan een Lewis-zuur, het metaalion. Het resultaat is een complex waarin de liganden rondom het metaal zijn georiënteerd in geometrieën zoals octaëdrisch, tetraëdrisch of vierkant planar, afhankelijk van het metaal, de oxidatietoestand en de aard van de liganden. Een klassiek voorbeeld is [Cu(NH3)4]2+, een tetraamminencomplex van koper(II). Een ander bekend voorbeeld is [Fe(CN)6]3-, hexacyanoferraat(III). Daarnaast kan een ligand zoals EDTA meerdere donorplaatsen leveren en zo chelaatcomplexen vormen, waarbij één ligand meerdere bindingen tegelijk aan hetzelfde metaalion levert.
Komplexeren is fundamenteel voor stabiliteit, oplosbaarheid en reactiviteit in chemische systemen. De sterkte van een complex
Etymologisch stamt complexeren uit het Franse complexe, met Latijns complexus, wat verweven of samenbrengen betekent.