kollisiooniteooria
Kollisiooniteoria on kemian malli, jolla selitetään kemiallisten reaktioiden nopeus sen perusteella, miten ja milloin molekyylit törmäävät toisiinsa. Mallin mukaan reaktio voidaan saada aikaan vain tehokkaiden törmäysten kautta, joissa molekyylit ovat oikeassa asennossa ja ylittävät aktivaatioenergian.
Teorian mukaan törmäysten määrä ja niiden tehokkuus riippuvat lämpötilasta ja pitoisuuksista. Korkeammassa lämpötilassa molekyylien nopeudet kasvavat
Yhtenä käytettynä muotona kollisiooniteoriaa hyödynnetään Arrheniuksen yhtälössä k = A exp(-Ea/RT). A-tekijä kuvaa törmäystiheyttä sekä orientaatio- ja
Rajoitteet ja suhde muihin teorioihin: Kollisiooniteoria on yksinkertainen ja pätee parhaiten kaasumaisiin reaktioihin, joissa liuottimet ja
Käytännössä kollisiooniteoria auttaa ymmärtämään, miten lämpötila, pitoisuus ja katalyytin läsnäolo vaikuttavat reaktioiden nopeuteen sekä miksi tietyt