aktivaatioenergia
Aktivaatioenergia (Ea) on minimi energia, jonka reagointiin osallistuvien molekyylien on saavutettava, jotta kemiallinen reaktio etenee. Ea kuvaa energiaesteen reagoivien aineiden ja siirtymätilan välillä: kun energia ylittää Ea:n, todennäköisyys siirtymätilaan ja reagointiin kasvaa.
Reaktionopeus riippuu Ea: suurempi Ea tarkoittaa hitaampaa reaktiota tietyllä lämpötilalla. Lämpötilan noustessa osa molekyyleistä saa riittävästi
Ea voidaan määrittää kokeellisesti mittaamalla nopeuden riippuvuus lämpötilasta ja piirtämällä ln k vs. 1/T; Ea saadaan
Catalystit ja entsyymit tarjoavat vaihtoehtoisen reitin, jolla siirtymätila on matalammalla energiatasolla. Tämän seurauksena Ea pienenee ja
Monivaiheisissa reaktioissa Ea voi heijastaa nopeimman, rajoittavan vaiheen aktivaatioenergiaa. Ea on keskeinen selittäjä reaktioiden lämpötilariippuvuudelle.