aktivaatioenergian
Aktivaatioenergia ( usein merkitty Ea) on kemiallisen reaktion esteen korkeus: pienin energia, jonka reagoivien aineiden on saavutettava, jotta reaktio etenee tietyn reittipolun kautta. Se määritellään yleisesti lähtöaineiden ja reaktiopotentiaalin välillä siirtymätilan energiaksi, jonka yli kunnon reaktio etenee kohti tuotteita. Aktivaatioenergia kuvaa siis energiaerää, jonka ylittäminen mahdollistaa reaktioasemien muodostumisen.
Risteyskohtana aktivaatioenergia vaikuttaa reaktionopeuteen. Lämpötilan noustessa suurin osa reaktioista etenee nopeammin, ja suurempi Ea vastaa hitaampaa
Katalyytit ja fotokemialliset prosessit voivat vaikuttaa Ea: katalyytti tarjoaa vaihtoehtoisen, matalamman siirtymätilan ja näin ollen pienentää
Aktivaatioenergia on keskeinen käsite kemian kinetiikassa, materiaalitutkimuksessa ja prosessisuunnittelussa, sillä se yhdistää energiarakenteet, lämpötilan ja reaktiokyvyn