insolúveis

Em química, insolúveis são substâncias que apresentam baixa solubilidade em um solvente, de modo que a maior parte do soluto permanece na fase sólida. A solubilidade é a quantidade que se dissolve por unidade de solvente a uma dada temperatura; ela define até que ponto um sólido pode entrar em solução. Quando a solução se aproxima da saturação, ocorre equilíbrio com o sólido presente.

Em água, exemplos comuns incluem sílica (SiO2), óxidos metálicos como Al2O3 e Fe2O3, hidróxidos como Al(OH)3 e Fe(OH)3, carbonatos e fosfatos de cálcio (CaCO3, Ca3(PO4)2) e de bário (BaCO3), assim como o cloreto de prata AgCl. Muitos sais de sulfato, como BaSO4, são também considerados pouco solúveis. Em geral, sais altamente solúveis incluem NaCl, KNO3 e outros sais iônicos simples.

O equilíbrio de dissolução pode ser descrito pelo produto de solubilidade (Ksp). Assim MX(s) ⇌ M^n+(aq) + X^m−(aq); Ksp = [M^n+][X^m−]. Quando o íon resultante ultrapassa esse valor, ocorre precipitação para manter o equilíbrio.

Fatores que afetam a solubilidade incluem temperatura (em muitos sólidos, a solubilidade aumenta com a temperatura), presença de íons em comum (reduz a solubilidade por efeito de competição entre íons), pH (hidróxidos e carbonatos tornam-se mais ou menos solúveis conforme o ambiente ácido ou básico) e complexação química. A pressão tem grande efeito apenas sobre gases dissolvidos.

Aplicações incluem geologia, tratamento de água, farmacêutica, química analítica e ambiental, onde o reconhecimento de insolúveis orienta precipitações, separações e gravimetria.