delokaliserte

Delokaliserte refererer til elektroner som ikke er lokalisert mellom to atomer i en bestemt binding, men som i stedet er fordelt over flere atomer i et molekyl. Innen kjemi beskriver begrepet ofte pi-elektroner i konjugerte systemer eller i aromatiske ringer, der elektronfordelingen skjer gjennom overlapp av p-orbitaler eller gjennom molekylorbitaler som strekker seg over hele systemet. Delokaliserte elektroner bidrar til at forbindelser blir mer stabile enn når elektronene er strengt lokalisert.

Delokalisation oppstår fordi elektronene kan delvis tilhøre flere atomer samtidig. I konjugerte systemer som et butadienmolekyl eller en aromatisk ring som benzen, overlapper p-orbitaler og skaper delokaliserte elektronbånd over hele strukturens lengde. I slike systemer fås ofte lavere energi og dermed en stabilisering som er viktig for kjemiske egenskaper som utholdenhet, kjemisk reaktivitet og farge.

Et klassisk eksempel er benzenringen, der seks pi-elektroner er delokaliserte rundt ringen. Denne delokaliserte karakteren gir benzen sin særegne stabilitet, ofte beskrevet gjennom aromatisk stabilitet. Delokaliserte elektroner påvirker også farger i organiske fargestoffer og generelle reaktivitet i organisk kjemi, fordi utbredelsen av elektronene endrer hvordan molekyler absorberer lys og deltar i reaksjoner.

Det er viktig å skille mellom delokaliserte elektroner og resonansbilder. Resonans beskriver at det finnes flere Lewis-strukturer som kan representere et molekyl; den faktiske elektronfordelingen er delokalisert og kan ikke nøyaktig avbildes av en enkelt struktur. Delokalisation gir dermed en mer realistisk forståelse av elektronfordelingen i molekyler.