bimolekylär

Bimolekylär är ett begrepp inom kemi som beskriver processer eller reaktioner där två molekyler deltar i reaktionen. I kemisk kinetik används termen främst för att betecka en bimolekylär reaktion där två molekyler är inblandade i den hastighetsbestämmande stegen. Detta kontrasteras med unimolekylära processer som involverar en molekyl och termolekylära processer där tre molekyler deltar samtidigt.

Inom kinetik följer ofta en bimolekylär reaktion en andra ordningens hastighetslag. Om två olika arter A och B reagerar gäller vanligtvis rate = k [A][B]. Om två identiska molekyler A reagerar blir det rate = k [A]^2. Reaktionshastigheten ökar med ökande koncentration av reaktanterna. Enligt kollisionsteorin krävs lämpliga träffar och rätt orientering mellan molekylerna för att en reaktion ska ske, och temperaturens påverkan följer Arrhenius-lagen.

Vanliga exempel på bimolekylära steg är A + B → produkter eller A + A → produkter (dimerisering). I verkliga system kan mekanismerna bestå av flera delsteg, där endast vissa är bimolekylära och andra unimolekylära eller termolekylära.

Bimolekylära reaktioner är centrala inom kemi och biokemi och används som modell i undervisningen för att illustrera hur molekylära kollisioner och orientering påverkar hur snabbt kemiska omvandlingar går.