Wertwertigkeit

Wertwertigkeit, in der Chemie oft als Valenz oder Wertigkeit bezeichnet, beschreibt die Fähigkeit eines Atoms oder Ions, Bindungen zu anderen Teilchen zu bilden. Sie ergibt sich aus der Anzahl der Elektronen, die das Atom in Bindungen einsetzen kann, bzw. aus der Anzahl der Wasserstoffatome, die es in typischen Verbindungen ersetzen könnte. Die Wertwertigkeit dient als Maß für die Bindungskapazität eines Elements.

In der klassischen Valenzlehre entspricht die Wertwertigkeit meist der Zahl der Bindungen, die ein Atom eingehen kann. Für die Hauptgruppenelemente gilt häufig die Orientierung nach der Gruppenposition: Wasserstoff 1, Kohlenstoff 4, Stickstoff 3, Sauerstoff 2, Halogene 1. Ausnahmen treten auf, wenn Atome eine erweiterte Oktettstruktur zeigen, z. B. Phosphor in PCl5 mit fünf Bindungen oder Schwefel in SF6 mit sechs Bindungen.

Historisch spielte die Wertwertigkeit eine zentrale Rolle bei der Erklärung molekularer Strukturen, bevor die moderne Elektronenorbital- und Molekülorientierte Theorie entwickelt wurde. Heute wird der Begriff oft durch das Konzept der Valenz ersetzt, das die Bindungskapazität eines Atoms in einem Molekül beschreibt; die Begriffe Valenz, Wertigkeit oder Wertwertigkeit werden in unterschiedlichen Kontexten synonym verwendet.

Beispiele:

- CH4: Kohlenstoff hat eine Wertwertigkeit von 4.

- H2O: Sauerstoff hat eine Wertwertigkeit von 2.

- NH3: Stickstoff hat eine Wertwertigkeit von 3.

- NaCl: Natrium und Chlor haben jeweils eine Wertwertigkeit von 1.

- PCl5: Phosphor hat eine Wertwertigkeit von 5.