SäureBaseTitrationen

Säure-Base-Titrationen sind eine quantitative Analysenmethode, mit der die Konzentration einer sauren oder basischen Lösung bestimmt wird, indem eine bekannte Konzentration einer Titrationslösung schrittweise zugegeben wird. Ziel ist es, die Stoffmenge der Analytlösung zu ermitteln oder die Konzentration der Titrationslösung zu überprüfen.

Aufbau und Ablauf: In einer Bürette wird der Titrant schrittweise in eine Probelösung in einem Erlenmeyerkolben gegeben, während der pH-Wert oder die Indikatorfarbe beobachtet wird. Der Punkt, an dem die Reaktion vollständig abgeklungen ist, wird Äquivalenzpunkt genannt. Der Endpunkt ist der sichtbar erkennbare Marker des Indikators und soll möglichst nahe am Äquivalenzpunkt liegen. Typen von Titrierlösungen umfassen starke und/oder schwache Säuren bzw. Basen.

Chemie und Stoichiometrie: Bei monoprotischen Reaktionen gilt oft die einfache Beziehung 1:1-Teilung, z. B. H+ + OH− oder HA + BOH. Allgemein gilt an der Äquivalenzstelle n_A V_A = n_B V_B unter Berücksichtigung der jeweiligen Stoichiometrie. Bei polyprotonischen Verbindungen oder unterschiedlichen Stoichiometrien müssen entsprechende Koeffizienten berücksichtigt werden.

Indikatoren und Messmethoden: Die Wahl des Indikators hängt vom pH-Wert des Äquivalenzpunkts ab. Beliebte Indikatoren sind Phenolphthalein (Wandel von farblos zu rosa im alkalischen Bereich) und Methylorange (rot zu gelb im sauren Bereich). Alternativ kann der pH-Wert mit einer Meßsonde gemessen werden.

Auswertung und Anwendungen: Aus dem gemessenen Endpunkt oder dem Äquivalenzpunkt lässt sich die unbekannte Konzentration ableiten. Typische Anwendungen umfassen die Standardisierung von Lösungen, die Bestimmung von Säuren oder Basen in Proben und die Qualitätskontrolle in Laboren.