Solüsyonlar

Solüsyonlar, çözücü içinde çözünenin homojen olarak dağıldığı karışımlardır. Genellikle çözücü miktarı baskın olan taraftır ve çözünen parçacıkları moleküller veya iyonlar halinde tekdüze bir şekilde çözeltide bulunur. Bir solüsyon tipik olarak çözücü ve çözünen olmak üzere en az iki bileşenden oluşur; örneğin tuzlu su (çözücü olarak su) veya katı çözeltiler gibi. Solüsyonlar gazlar, sıvılar ve katılar halinde olabilirler; en çok bilinenleri sıvı çözeltilerdir.

Çözeltinin konsantrasyonu, çeşitli ölçülerle ifade edilir: molarity (mol/L), molality (mol/kg), yüzde kütlece, yüzde hacimce ve molekül oranı (mole fraction). Çözünen ile çözücü arasındaki etkileşimler, çözünürlüğü ve çözeltiyi oluşturan fiziksel özellikleri belirler. Sıvı çözeltilerde sıcaklık artışı çoğunlukla çözünürlüğü artırır (bazı durumlarda istisnalar vardır); basınç ise gazların çözünürlüğünü etkiler. Çözeltiler ideal veya ideal olmayan davranışlar gösterebilir; bazı durumlarda Raoult'un yasası veya Henry'nin yasası uygulanır.

Uygulama alanları arasında kimya laboratuvarları, biyoloji, çevre bilimleri, mühendislik ve ilaç sanayii sayılabilir. Su en yaygın çözücü olarak kabul edilir ve birçok çözeltiye ev sahipliği yapar; ayrıca organik çözücüler ve iyonik çözücüler de önemli gruplar oluşturur.