Solvatisierten

Solvatisierten bezeichnet in der Chemie die Beschaffenheit von Spezies, die durch Solvatation stabilisiert wurden, das heißt von Lösungsmittelmolekülen umgeben sind. Durch Solvatation ordnet sich das Lösungsmittel in einer primären (ersten) Koordinationsschicht um das Solut, was die Elektronenverteilung beeinflusst und die Reaktivität, Löslichkeit und Mobilität bestimmt.

Im wässrigen Umfeld sind Ionen hydratisiert; in organischen oder gemischten Lösungsmitteln spricht man von solvatisierten Ionen, zum Beispiel Li+(aq) in DMSO oder Cu2+ in Ammoniaklösungen. In der Festkörperchemie bilden sich Solvate, bei denen Lösungsmittelmoleküle in das Kristallgefüge integriert sind, wie hydratisierte Salze oder organische Solvate.

Solvate können durch Desolvation wieder freigegeben werden; ihre Anwesenheit beeinflusst Schmelzpunkte, Stabilität und Reaktivität von Molekülen sowie die Synthese- und Trennprozesse. Die Solvatationsenergie, genauer die Gibbs- freie Energie der Solvation, ist ein zentrales Konzept zur Quantifizierung dieser Wechselwirkungen.

Zur Charakterisierung dienen Methoden wie NMR, IR, UV-Vis-Spektroskopie, Röntgenkristallographie, Kalorimetrie sowie computationale Ansätze (Molekulardynamik, DFT), um Solvatationsstrukturen, Koordinationszahlen und Solvatationsenthalpien abzuleiten. Der Begriff findet breite Anwendung in Chemie, Elektrochemie und Biochemie, um die Auswirkungen des Lösungsmittelumfelds auf Struktur, Reaktivität und Transportphänomene zu beschreiben.