Reaktanterna

Reaktanterna är de ämnen som deltar i en kemisk reaktion och som omvandlas till produkter. De anges vanligtvis till vänster om pilen i en kemisk reaktionsformel och deras kemiska formler visar vilka ämnen som reagerar. Vid balansering av en reaktion följer antalet molekyler eller mängden i mol av reaktanterna de stoikiometriska förhållanden som krävs för att bilda produkterna.

En viktig aspekt är den begränsande reaktanten. Den som förbrukas först begränsar hur mycket produkt som kan bildas, och övriga reaktanters mängd kan finnas i överskott. Detta påverkar utbytet av reaktionen och beräkningar i laborationen och industrin.

Exempel: för bilden vatten bildas när vätgas reagerar med syrgas enligt 2 H2 + O2 → 2 H2O, där reaktanterna är H2 och O2. Ett annat vanligt exempel är neutralisationen NaOH + HCl → NaCl + H2O, där reaktanterna är natriumhydroxid och saltsyra.

Reaktanterna kan vara gaser, vätskor eller fasta ämnen. I lösningar kan även lösningsmedlet delta som reaktant under vissa villkor. Reaktanterna följer både termodynamiska och kinetiska regler: deras koncentrationer, temperatur och tryck påverkar hur snabbt reaktionen förlöper och hur stor mängd produkter som bildas.