Peroxidgruppe

Die Peroxidgruppe bezeichnet in der Chemie die funktionelle Gruppe, die durch eine Einfachbindung zwischen zwei Sauerstoffatomen gekennzeichnet ist (O-O). In organischen Verbindungen liegt sie typischerweise als R-O-O-R' vor, während sie in anorganischen Verbindungen als M-O-O-M' oder M-O-O-H auftreten kann. Die Gruppe ist wegen der relativ schwachen O-O-Bindung hoch reaktiv und kann unter Temperatur- oder Lichtzufuhr homolytisch gespalten werden.

In der organischen Chemie werden Peroxide oft als organische Peroxide bezeichnet. Wichtige Unterformen sind die Disyer (diacylperoxide, z. B. Benzoylperoxid) und die Dialkylperoxide (z. B. Di-tert-butylperoxid, TBHP). Hydroperoxide tragen die Gruppe -OOH (z. B. tert-Butylhydroperoxid). In der Anorganik kommen Peroxide wie Natriumperoxid (Na2O2) oder Wasserstoffperoxid (H2O2) vor, die als Oxidationsmittel dienen und oft als Zwischenstufen in Reaktionsketten auftreten.

Die O-O-Bindung verleiht Peroxiden eine Neigung zur Zerlegung, wodurch Radikale entstehen können (z. B. RO• oder HO•). Diese Radikale fungieren als Initiatoren in Polymerisationsreaktionen, als starke Oxidationsmittel oder als Blätter in Abbauprozessen. Aufgrund dieser Reaktivität können Peroxide sowohl nützlich als auch gefährlich sein; viele Peroxide sind leicht entflammbar oder explosiv, besonders in konzentrierter Form oder bei Mischungen mit Störstoffen.

Anwendungen reichen von Radikalinitiatoren in der Polymerchemie über Bleichmittel in der Zellstoff- und Textilindustrie bis hin zu Oxidationsmitteln in der organischen Synthese. Sicherheit und sachgerechte Lagerung sind entscheidend, da Peroxide unter Druck, Reibung oder Erwärmung leicht zu einer plötzlichen Freisetzung von Sauerstoff führen können.