Molekulmassiga

Molekulmassiga är ett kemiskt begrepp som beskriver en molekyls massa. Inom kemin används ofta termen molekylmassa (Mr) i enheter av unified atomic mass unit (u) och den närbesläktade molära massan (M) i gram per mole (g/mol). En u definieras som 1/12 av massan hos kol-12, vilket gör att molekylmassa i u och molar massa i g/mol är numeriskt lika när isotopfördelningen är standard.

Beräkning: molekylmassan är summan av atomernas atommassor i molekylen. För en molekyl med formeln A_x B_y, är Mr = x·m(A) + y·m(B) + … där m(A) är atomvikt i u. Exemplet H2O ger: 2×1.00784 + 15.999 ≈ 18.015 u, vilket motsvarar cirka 18.015 g/mol.

Isotoper och variation: exakt molekylmassa beror på isotopfördelningen i elementen. Naturliga ämnen består av blandningar av isotoper; därför används ofta den genomsnittliga molekylmassan (baserad på naturliga isotopfördelningar) eller monoisotopisk massa (baserad på de mest förekommande isotoperna) i olika sammanhang.

Användning: molekylmassa är grundläggande vid stökiometri och vid beräkningar av reaktionsutbyten, vid fastställande av molekylära egenskaper och i analytiska metoder som masspektrometri. I praktiska sammanhang anges ofta molar massa i g/mol, medan atom- och molekylmassor anges i u.