Kiehumapisteestä

Kiehumapisteestä tarkoittaa lämpötilaa, jossa neste alkaa kiehua. Tällöin nesteen höyrypaine on yhtä suuri kuin ympäröivän ilmanpaine, ja nesteen sisällä muodostuu höyrykuplia. Kiehumispiste on siten riippuvainen paineesta eikä se ole kiinteä ominaisuus pelkästään kemiallisesta identiteetistä.

Normaali kiehumispiste määritellään paineessa, joka on 1 atm (noin 101,3 kPa). Puhtaan nesteen kiehumispiste voidaan määrittää tämän paineen vallitessa. Esimerkkejä: veden normaali kiehumispiste on 100 °C, etanolilla noin 78,4 °C ja rikki (kysymyksessä tavallinen epäpuhtaus) kiehuu korkeammassa lämpötilassa tietyllä paineella. Puolestani voidaan todeta, että kiehumispisteen arvo vaihtelee nesteen ja olosuhteiden mukaan.

Kiehumispisteeseen vaikuttavat paineen lisäksi epäpuhtaudet ja liuokset. Liuokset aiheuttavat kiehumispisteen kohoamisen, kun liuotteita lisätään, mikä johtaa korkeampaan kiehumispisteeseen kuin puhtaalla nesteellä. Tämä ilmiö tunnetaan kiehumispisteen kohoamisena. Kiehumispisteeseen liittyy myös energian vaihto: kun kiehumispiste saavutetaan, lisättävä lämpö voisi kulua höyryn muodostukseen (entalpia), eikä lämpötilan nousuun.

Käytännössä paineen muutos vaikuttaa kiehumispisteeseen. Matala paine alentaa kiehumispistettä ja korkeampi paine nostaa sitä, mikä on perusta esimerkiksi tislaamisesta ja painekattiloiden käytöstä ruuanvalmistuksessa.