Katalysaattorit
Katalysaattorit ovat aineita, jotka nopeuttavat kemiallista reaktiota ilman että ne itse kuluvat pysyvästi. Ne antavat reaktiolle vaihtoehtoisen, matalampaa aktivointienergiaa vaativan reitin, jolloin reaktionopeus kasvaa huomattavasti. Ne eivät yleensä vaikuta tasapainoon lopullisten tuotteiden osalta, mutta ne voivat ohjata reaktiota kohti haluttuja tuotteita ja parantaa valikoivuutta. Reaktion jälkeen katalysaattori on käytettävissä uudelleen. Katalysaattorit voivat kuitenkin menettää tehonsa myrkytyksen, sintraantumisen tai muun deaktivoitumisen vuoksi, jolloin ne pitää regeneroida tai vaihtaa.
Katalysaattoreita jaetaan yleisesti kolmeen pääryhmään: heterogeenisiin katalysäättoreihin, joissa kiinteä pinta toimii reaktiopaikkana ja nestettä tai kaasua
Käytännön sovelluksissa katalysaattorit ovat keskeisiä monissa teollisuusprosesseissa. Esimerkkejä ovat haaber-boschin prosessi ammoniakkimässää varten rautakatalyytillä, kontakti-prosessi rikkidioksidin
Ominaisuuksiltaan keskeisiä mittareita ovat aktiivisuus ja valikoivuus sekä mittarit kuten TON (turnover number) ja TOF (turnover