Kalciumioner

Kalciumionen, med kemisk beteckning Ca2+, är en positivt laddad jon av grundämnet kalcium. Den bildas när kalcium förlorar två valenselektroner och därmed får två enheter positiv laddning. I vatten bildas hydratiserade komplex, ofta som [Ca(H2O)6]2+. Kalciumjonen är vanligt förekommande i många lösningar och spelar en viktig roll i både biologiska och geokemiska sammanhang.

I biologin är Ca2+ avgörande för skelettets mineralisering genom hydroxyapatit, Ca10(PO4)6(OH)2, samt för muskelfunktion, neurotransmission, blodkoagulering och enzymreglering. Kroppens Ca2+-nivåer hålls inom snäva gränser: extracellulärt Ca2+ cirka 2,2–2,6 mmol/L och intracellulärt fritt Ca2+ normalt i nanomolar till låga mikromolar området. Kalciumreglering involverar hormoner som paratyroideahormon (PTH), calcitonin, vitamin D samt Ca2+-sensing receptor och pumpar/exchangers som Ca2+-pumpar och Na+/Ca2+-utbytare.

I geologi och miljö förekommer kalciumjoner i mineraler som kalksten och dolomit, där de bidrar till mineralernas struktur och vattenkemin. I vatten påverkar närvaron av Ca2+ vattnets hårdhet och kemiska reaktioner i sjöar, jord och grundvatten.

Vanliga kalciumföreningar används industriellt och i vardagen, till exempel kalciumklorid CaCl2, kalciumkarbonat CaCO3 och kalciumoxid CaO. Kalciumjoner används också inom laboratorieanalys och som näringskälla i kosttillskott och läkemedel.