Jämviktsvärdena

Jämviktsvärdena refererar till de koncentrationer av reaktanter och produkter som råder i ett kemiskt system när det har nått jämvikt. Kemisk jämvikt är ett dynamiskt tillstånd där den framåtskridande reaktionen och den bakåtgående reaktionen sker med lika hastighet. Vid jämvikt förändras inte de makroskopiska egenskaperna hos systemet, såsom koncentrationer, tryck eller färg. Jämviktskonstanten, ofta betecknad med K, är ett värde som beskriver förhållandet mellan produkternas och reaktanternas koncentrationer vid jämvikt, vid en given temperatur. För en generell reversibel reaktion aA + bB <=> cC + dD, uttrycks jämviktskonstanten K som [C]^c [D]^d / ([A]^a [B]^b), där hakparenteserna indikerar koncentrationen vid jämvikt. Jämviktskonstantens storlek ger information om hur långt reaktionen fortskrider mot produktsidan. Ett stort K-värde indikerar att produkterna är dominerande vid jämvikt, medan ett litet K-värde indikerar att reaktanterna är dominerande. Le Chateliers princip kan användas för att förutsäga hur jämviktsvärdena påverkas av förändringar i yttre förhållanden som temperatur, tryck eller koncentration.

---