reaktanternas

Reaktanterna är de ämnen som deltar i en kemisk reaktion och som blir förbrukade under processen. I en balanserad kemisk ekvation placeras de vanligtvis till vänster om pilen, och deras molförhållanden anger hur mycket av varje ämne som krävs i reaktionen. Reaktanterna kan vara rena grundämnen eller kemiska föreningar.

Syftet med att studera reaktanternas egenskaper är att förutsäga vilka produkter som bildas och hur stor mängd som kan bildas. Stöchiometrin anger förhållandet mellan reaktanterna och produkterna. Den mängd av en produkt som bildas är ofta begränsad av den reaktant som tar slut först – den så kallade begränsade reaktanten. Överskott av reaktanterna kan finnas kvar efter reaktionen eller påverka avkastningen.

Reaktanterna skiljer sig åt beroende på kemisk reaktion. Vissa kan vara gaser vid rumstemperatur, andra lösningar eller fast material. Katalysatorer kan påskynda reaktionen utan att själva förbrukas i den övergripande omvandlingen, och finns därför oftast inte med i de definierande reaktanterna.

Exempel: För reaktionen mellan vätgas och syrgas är den balanserade ekvationen 2 H2 + O2 -> 2 H2O. Om väte är i överskott bildas vatten och syrgasen begränsar reaktionen; överskottet förblir oanvänt. Temperatur, tryck och blandningseffektivitet påverkar hur snabbt reaktanterna omvandlas och vilken avkastning som uppnås.