Isosmotisk

Isosmotisk är ett begrepp som används inom fysik, kemi och medicin för att beskriva att två lösningar har lika osmotiskt tryck eller osmolalitet. Osmos är rörelsen av vatten över ett semipermeabelt membran från en lösning med låg koncentration av osmotiskt aktiva partiklar till en lösning med högre koncentration. När två lösningar har samma osmotiska tryck sägs de vara isosmotiska med varandra, och det råder i allmänhet ingen nettoförflyttning av vatten mellan dem.

I biologiska och medicinska sammanhang är isosmotiska lösningar särskilt relevanta för att undvika skada på celler när vätska byts mellan olika kroppsvätskor eller administreras intravenöst. En lösning som har samma osmotiska tryck som kroppsvätskor kallas derfor isosmotisk i förhållande till plasma eller interstitiell vätska. Denna egenskap är viktig för att förhindra osmotisk svullnad eller krymning av celler.

Vanliga mått på osmotisk aktivitet är osmolalitet (Osm/kg) eller osmolæritet (Osm/L). Kroppsvätskor ligger ungefär mellan 275 och 295 milliosmoler per kilogram/liter. Exempel på isosmotiska intravenösa lösningar är normal saltlösning (cirka 308 mOsm/L, ofta betraktad som isoton med plasma) och lactated Ringer’s lösning (ungefär 270–310 mOsm/L beroende på batning). Däremot kan hypertona eller hypotona lösningar dra vatten ut ur eller in i celler och orsaka cellförändringar.

Etymologiskt kommer isosmotisk från grekiska iso- lika och osmos, och termen används ofta som komplement till isotoniska beskrivningar i fysiologi och medicin.