Elektronegativ

Elektronegativität ist in der Chemie ein Maß dafür, wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen anzieht. Sie ist keine isoliert messbare Eigenschaft eines freistehenden Atoms, sondern ergibt sich aus der elektronischen Wechselwirkung zwischen Bindungspartnern und beeinflusst, wie Bindungen polarisiert sind und wie sich Atome in Reaktionen verhalten.

Zu den gängigsten Skalierungen gehören die Pauling-Skala und die Mulliken-Skala. Auf der Pauling-Skala reichen die Werte von ungefähr 0,7 bis knapp 4,0; Fluor hat mit rund 3,98 den höchsten, Francium den niedrigsten Wert etwa 0,7. Typische Werte: Wasserstoff ca. 2,20, Kohlenstoff ca. 2,55, Stickstoff ca. 3,04, Sauerstoff ca. 3,44, Chlor ca. 3,16. Die Mulliken-Skala basiert auf der Summe aus Ionisierungsenergie und Elektronenaffinität eines Elements und ergibt die Elektronegativität als Durchschnitt dieser Größen (in Elektronenvolt). Beide Skalen liefern relative Größenordnungen, unterscheiden sich aber in der Bezugsgröße und im numerischen Maß.

Periodische Trends zeigen, dass die Elektronegativität innerhalb einer Periode von links nach rechts zunimmt, während sie in einer Gruppe mit wachsender Hauptquantenzahl häufig abnimmt. Dadurch ist Fluor eines der elektronegativsten Elemente, während Elemente wie Metalle in der unteren linken Ecke tendenziell niedriger bewertet werden.

Anwendungen der Elektronegativität liegen in der Vorhersage der Bindungsart (polar vs. ionisch), der Bestimmung von Dipolmomenten, Reaktionsmechanismen und Säure-Base-Verhalten. Sie hilft bei der Einordnung von Reaktivität in der organischen Chemie, der Materialwissenschaft und der Elektrochemie. Einschränkungen bestehen darin, dass der Wert von der jeweiligen Skala, dem Umfeld und dem Bindungspartner abhängt; er ist kein absoluter, isolierter Eigenschaftswert eines einzelnen Atoms. Sie dient daher als grobe Orientierung statt als alleingültige Größe.