Ebulição

Ebulição é a mudança de fase de líquido para gás que ocorre quando a pressão de vapor do líquido atinge a pressão externa que atua sobre ele. Nessa condição, o líquido começa a formar bolhas de vapor dentro do volume, que sobem até a superfície e se rompem liberando vapor. O fenômeno pode ocorrer tanto no interior do líquido quanto na interface com o ambiente, conforme o aquecimento continua.

O ponto de ebulição é a temperatura correspondente a uma dada pressão externa para a qual as moléculas do líquido ganham energia suficiente para se transformar em vapor e formar bolhas estáveis. Em geral, quanto maior a pressão externa, maior o ponto de ebulição; em pressões menores, ele cai. Por exemplo, a água ferve a 100 °C ao nível do mar (aprox. 1 atm ou 101,3 kPa). Em altitudes elevadas, a pressão é menor e a água ferve a temperaturas mais baixas.

Para que ocorra ebulição é necessário fornecer calor suficiente para vencer o calor latente de vaporização do líquido. Esse calor é específico para cada substância e depende da pressão. Durante a ebulição, a temperatura do líquido tende a permanecer aproximadamente constante enquanto a massa de líquido se transforma em vapor, desde que haja calor suficiente sendo fornecido.

As aplicações práticas incluem cozinhar, destilação e purificação de líquidos, bem como processos industriais de secagem e refino. Em misturas, a ebulição pode ocorrer em faixas de temperatura diferentes para cada componente (ebulição fracionada), permitindo a separação por destilação. O fenômeno também é relevante em estudos de segurança, climatologia e engenharia de processos.