Ebollizione

Ebollizione è il processo termico mediante il quale un liquido passa allo stato di vapore, quando la sua temperatura raggiunge il punto di ebollizione. In questo fenomeno si formano bolle di vapore all’interno del liquido, che crescono e risalgono verso la superficie per liberarsi nell’atmosfera. Il punto di ebollizione dipende dalla pressione esterna: per l’acqua, il punto di ebollizione normale è circa 100 °C a una pressione di 1 atmosfera (101,3 kPa). A pressioni più basse, come in quota, il punto di ebollizione è inferiore; a pressioni più alte è superiore.

Il meccanismo coinvolge la nucleazione delle bolle: il liquido assorbe calore fino a raggiungere la temperatura in cui la formazione di vapore diventa energeticamente favorevole. Le bolle possono formarsi spontaneamente (nucleazione omogenea) o su superfici e impurità presenti nel liquido (nucleazione eterogenea). L’energia necessaria per trasformare liquido in vapore è chiamata entalpia di ebollizione.

L’ebollizione si distingue dall’evaporazione: quest’ultima è un processo che può verificarsi a qualsiasi temperatura e avviene prevalentemente in superficie, mentre l’ebollizione coinvolge l’intero volume del liquido e si verifica a una temperatura critica legata alla pressione. L’ebollizione è utilizzata in molte applicazioni pratiche, tra cui cottura, sterilizzazione, distillazione e processi chimici. Può essere influenzata da fattori come la presenza di impurità o cristalli, che facilitano la nucleazione, oppure da condizioni di superriscaldamento che possono provocare ebollizione improvvisa e violenta.