CyanidIonen

Cyanidionen, mit der chemischen Formel CN⁻, sind Anionen, die aus einem Kohlenstoffatom und einem Stickstoffatom bestehen, die durch eine Dreifachbindung verbunden sind. Sie sind die konjugierten Basen von Cyanwasserstoff (HCN). Cyanidionen sind hochgiftig und spielen eine bedeutende Rolle in der Chemie und Toxikologie. Sie sind lineare Moleküle mit einer Ladung von -1.

In der organischen Chemie sind Cyanidionen wichtige Nukleophile und können in verschiedenen Reaktionen, wie der Cyanhydrinbildung und der Einführung von Nitrilgruppen in organische Moleküle, eingesetzt werden. Sie sind auch Zwischenprodukte in biologischen Prozessen, wie dem Cyanidstoffwechsel bestimmter Mikroorganismen.

Die Toxizität von Cyanidionen beruht auf ihrer Fähigkeit, an das Eisenatom in Cytochromen zu binden, die für die zelluläre Atmung unerlässlich sind. Dies blockiert die Elektronenübertragung und führt zu einem zellulären Sauerstoffmangel. Die Symptome einer Cyanidvergiftung können schnell auftreten und reichen von Kopfschmerzen und Schwindel bis hin zu Krämpfen, Atemstillstand und Tod.

Cyanidionen können auf verschiedene Weise freigesetzt werden, darunter die Verbrennung von kohlenstoffhaltigen Materialien (wie Kunststoffen), die industrielle Produktion von Chemikalien und die natürliche Zersetzung bestimmter Pflanzen. Aufgrund ihrer Toxizität werden sie in vielen Anwendungen streng reguliert. Antidote zur Behandlung von Cyanidvergiftungen sind verfügbar und zielen darauf ab, die Bindung des Cyanids an Cytochrome zu verhindern oder die Ausscheidung zu fördern.