Chlorideionen

Chloridionen (Cl−) sind monovalente Anionen, die durch Aufnahme eines Elektrons in ein Chloratom entstehen. In wässrigen Lösungen liegen sie meist als frei dissoziierte Ionen vor und tragen eine negative Ladung von −1. Sie sind stark hydratisiert und kommen zahlreich in Salzen und Elektrolyten vor.

Vorkommen und biologische Bedeutung: Chloridionen finden sich in großen Mengen in Natriumchlorid (Kochsalz) und im Meerwasser. Im menschlichen Körper sind Cl− essentielle Elektrolyten und tragen zur Aufrechterhaltung des osmotischen Gleichgewichts, zur Nervenleitung und zum Säure-Basen-Haushalt bei. Im Magen bildet Cl− zusammen mit H+ Salzsäure (HCl), die an der Verdauung beteiligt ist.

Eigenschaften und Reaktionen: In wässriger Lösung verhalten sich Chloridionen überwiegend stabil und reagieren nicht frei mit Wasser. Sie dienen jedoch als Nukleophil in vielen organischen Substitutionen. Unter starken Oxidationsmitteln können Cl−-Ionen zu Cl2 oxidiert werden. In der Umwelt beeinflussen Cl−-Ionen Prozesse wie Korrosion und chemische Reaktionen in Gewässern.

Industrie und Umwelt: In der Chloralkali-Elektrolyse wird Natriumchlorid in Cl2-Gas und Natriumhydroxid zerlegt; dabei werden Cl−-Ionen an der Anode oxidiert. Chloridionen sind außerdem Bestandteil von Speisesalz, Streusalz und vielen Wasseraufbereitungslösungen. Höhere Chloridkonzentrationen können Geschmack, Geruch und Korrosion beeinflussen; in Trinkwasser gelten Grenzwerte, um unerwünschte Auswirkungen zu vermeiden.