Calciumatomen

Calciumatomen zijn atomen van het element calcium, symbool Ca en atoomnummer 20. Calcium behoort tot de aardalkalimetalen (groep 2) van de periodieke tabel. Het atoom heeft een elektronconfiguratie van [Ar] 4s2 en vormt voornamelijk Ca2+-ionen in zouten.

Fysieke eigenschappen: Calcium is een zacht, zilverachtig metaal dat in lucht snel oxideert tot calciumoxide. Het reageert met water, waarbij calciumhydroxide en waterstof worden gevormd, en bij verhitting met waterdamp ontstaat CaO en H2. In oplossingen ontstaat voornamelijk Ca2+-ionen.

Voorkomen en rol: Vrij calcium komt niet voor in de natuur; het komt voor in vele mineralen zoals calciet (CaCO3), gips (CaSO4·2H2O), fluoriet (CaF2) en apatiet. In levende organismen vormt calcium het grootste deel van botten en tanden (hydroxyapatiet). Calciumionen spelen een cruciale rol in signaaloverdracht, spiercontractie, bloedstolling en enzymactiviteit. Natuurlijke isotopen: calcium heeft meerdere stabiele isotopen, waarvan Ca-40 de meest voorkomende is (ongeveer 97%).

Toepassingen en veiligheid: Calciumverbindingen worden veel gebruikt in bouwmaterialen zoals kalk en cement, als voedingssupplement en in de farmacie. In de industrie dient calcium soms als reductiemiddel in metaalbewerking. Het metaal is zeer reactief en reageert met water; het wordt daarom vaak onder beschermde omstandigheden bewerkt.