Basizität
Basizität ist in der Chemie die Fähigkeit einer Substanz, ein Proton aufzunehmen. Nach der Brønsted-Lowry-Definition handelt es sich um eine Base, die ein Proton akzeptieren kann; im Lewis-Konzept ist eine Base eine Substanz, die ein Elektronenpaar spenden kann. Basizität kann auch als relative Stärke einer Base verstanden werden, die Stärke hängt stark vom Lösungsmittel ab.
In wässriger Lösung wird die Basizität üblicherweise durch die Gleichgewichtskonstante Kb beschrieben und mit der Stärke
Die Basizität ist stark vom Lösungsmittel abhängig. In anderen Lösungsmitteln oder im Gasraum unterscheiden sich Rangfolgen
Zu den typischen Basen gehören Ammoniak, aliphatische Amine, Hydroxid- und Alkoxid-Ionen; aromatische Amine oder stark elektrophile