Atomvekten

Atomvikten är ett mått som beskriver hur tungt ett grundämne är i förhållande till kol-12. Den utgör den genomsnittliga massan hos elementets naturligt förekommande isotoper, viktad efter deras relativa förekomst i naturen. I modern kemi används oftast termen relativ atomvikt, Ar. Ar är ett dimensionlöst tal som definieras som medelmassan hos elementets isotoper i naturlig blandning jämfört med massan hos kol-12, vilket gör Ar till en jämförelseenhet där kol-12 har Ar = 12.

Standardatommassen, eller standardatomvikt, är den viktade medelmassan av ett elements naturliga isotoper. För de flesta grundämnen har Ar ett fast värde i tabellerna, men hos vissa element varierar isotopinnehållet mellan naturliga källor, vilket gör att standardatommassen anges som ett intervall i IUPAC:s databaser.

Användning: Atomvikten används bland annat för att beräkna molmassa och stoikiometri. Molar massan hos ett grundämne i g/mol är numeriskt ungefär lika med Ar. För en kemisk förening beräknas molmassor genom att summera komponenternas atomvikter.

Mätning: Isotopinnehållet i naturliga prover bestäms vanligtvis med massespektrometri, vilket ligger till grund för beräkningar av Ar och standardatommassen.