Ammoniumföreningar

Ammoniumföreningar är kemiska föreningar där ammoniumjonen NH4+ fungerar som katjon i salt eller komplex. De bildas när ammoniak (NH3) reagerar med en syra eller när en bas neutraliserar en syra. I vatten hydrolyser NH4+ till NH3 och H+, vilket gör lösningar något sura. De flesta ammoniumföreningar är mycket lösliga i vatten och förekommer naturligt i jord och vatten som en del av kvävecykeln samt i industriella processer.

Vanliga exempel inkluderar ammoniumklorid (NH4Cl), ammoniumnitrat (NH4NO3), ammoniumsulfat ((NH4)2SO4), ammoniumvätekarbonat NH4HCO3 samt monoammoniumfosfat NH4H2PO4 och diammoniumfosfat ((NH4)2HPO4). Dessa ämnen används huvudsakligen som gödningsmedel eftersom de tillför kväve till växter. Ammoniumnitrat är dessutom ett kraftfullt oxidationsmedel och har historiskt använts i sprängämnesproduktion.

Användning och produktion: ammoniumföreningar bildas oftast genom neutralisation av ammoniak med en syra, eller genom nedbrytning och omvandling av kväverika föreningar i industriell produktion. De används inom jordbruket som kvävegödningsmedel, och vissa salter används i livsmedels-, läkemedels- och kemikalieproduktion i olika tillämpningar.

Säkerhet och miljö: ammoniumföreningar kan irritera hud och slemhinnor vid exponering. Ammoniumnitrat kräver särskild hantering på grund av explosionsrisken vid felaktiga förhållanden eller kontaminering med bränsle. Övergödning från gödselmedel kan påverka vattenmiljön genom eutrofiering; därför följs särskilda regler för lagring, användning och avveckling.

---