AlkaliKationen

AlkaliKationen sind die Kationen der Gruppe 1 des Periodensystems, also die Positiv-Ionen der Alkalimetalle: Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+ und Fr+. Sie tragen eine einzige positive Ladung (+1) und treten in vielen Verbindungen als monovalente Kationen auf. In wässrigen Lösungen liegen sie als solvatisierte Ionen vor; die Hydratationsenergie nimmt von Li+ nach Cs+ ab, entsprechend ändert sich das Hydratationsvolumen.

Chemisch sind AlkaliKationen relativ stabil in ihren Verbindungen und zeigen keine variierbare Oxidationsstufe. Viele Salze dieser Kationen sind gut löslich in Wasser; Ausnahmen bestehen vor allem bei bestimmten Carbonaten, Phosphaten oder ähnlichen Anionen, wobei Lithiumverbindungen tendenziell weniger löslich sein können als die anderer AlkaliKationen. Typische Verbindungenbeispiele sind NaCl, KCl, LiCl, NaNO3, KNO3 sowie Li2CO3, Na2CO3 und K2CO3.

Biologisch spielen Na+ und K+ eine zentrale Rolle: Sie sind entscheidend für osmotische Balance, Nerven- und Muskelfunktion sowie die Membranpotentiale von Zellen. Lithiumionen werden medizinisch zur Behandlung manisch-depressiver Erkrankungen eingesetzt. Rubidium- und Cesiumverbindungen finden eher in der Forschung Verwendung, Francium ist aufgrund seiner Radioaktivität sehr selten.

Vorkommen und Anwendungen umfassen die Gewinnung aus natürlichen Salzen und Mineralien sowie den Einsatz in Industrieprozessen (z. B. Elektrolyse von Natriumhydroxid, Batterietechnologien wie Lithium-Ionen-Batterien). Aufgrund ihrer Reaktivität mit Wasser reagieren die Elemente der Gruppe 1 bei Berührung mit Wasser heftig, ihre Ionenformen sind jedoch in Salzen stabil.