ánodo

ânodo é o eletrodo onde ocorre a oxidação em uma célula eletroquímica. Durante o processo, a espécie presente no ânodo perde elétrons e sofre oxidação; os elétrons liberados fluem pelo circuito externo em direção ao cátodo. A nomenclatura ânodo está baseada na reação que ocorre no eletrodo, e não na simples polaridade do terminal.

Em células galvânicas (ou seja, células que geram energia de forma espontânea) o ânodo costuma ser o eletrodo de menor potencial e é o polo negativo, onde ocorre a oxidação. O cátodo é o polo positivo, onde ocorre a redução. Em células eletrolíticas (impulsionadas por uma fonte externa) o ânodo permanece o local da oxidação, mas passa a ser o polo positivo conectado à fonte externa, enquanto o cátodo é o polo negativo. Assim, o ânodo continua sendo o local de oxidação, e a direção da corrente externa depende do tipo de célula.

Aplicações comuns incluem proteção contra corrosão por meio de ânodos de sacrifício (como zinco ou magnésio que se oxidam para proteger estruturas metálicas) e processos de eletrodeposição, nos quais o ânodo pode dissolver-se para fornecer íons metálicos à solução. Em baterias e supercapacitores, o ânodo pode corresponder ao eletrodo onde ocorre a oxidação durante o funcionamento, variando conforme o tipo de célula.

Etimologicamente, ânodo vem do grego anodos, que significa caminho ascendente. Em português, o termo é grafado com acento circunflexo: cânone de uso técnico para designar o eletrodo de oxidação.