övergångsmetaller

Övergångsmetallerna är en grupp grundämnen i periodiska systemets övergångsblock, det vill säga de metaller som tillhör grupp 3 till 12. Enligt IUPAC kännetecknas övergångsmetaller av att deras atomer har en ofullständig d-subnivå i minst ett vanligt oxidationstillstånd. Exempel på övergångsmetaller är scandium (Sc), titan (Ti), vanadium (V), krom (Cr), mangan (Mn), järn (Fe), kobolt (Co), nickel (Ni) och koppar (Cu). Zink (Zn) nämns ofta i vardagligt sammanhang som en övergångsmetall, men enligt den officiella definitionen räknas den inte eftersom dess yttre elektronskal består av ett fullt d-skal i de flesta oxidationstillstånd.

Gemensamma egenskaper hos övergångsmetaller är att de ofta är goda ledare för elektricitet och har hög densitet samt höga smältpunkter. De uppvisar ofta flera oxidationstillstånd och bildar färgade föreningar tack vare d-d övergångar. Dessutom är de skickliga ligander i komplexbildning och bildar ofta oktala eller andra koordinerade komplex med ligander som vatten, aminer och cyanid. Denna kemi gör dem särskilt flexibla i katalys och syntes.

Användningsområdena är breda. Övergångsmetaller används i legeringar som stål, brons och mässing, i katalysatorer för kemisk industri samt i färgämnen och pigment. De förekommer i mineral och utvinns ur malmer genom olika metallutvinningsmetoder. Tack vare sina mångsidiga kemiska egenskaper spelar övergångsmetaller en central roll inom kemi, materialvetenskap och industri.