övergångsmetall

Övergångsmetallerna är de metalliska elementen som tillhör övergångsblocket i det periodiska systemet, det vill säga grupperna 3 till 12. De kännetecknas av att deras atomer ofta har ofullständiga d-skal i flera oxidationstillstånd, vilket ger stor kemisk mångfald. Denna variation gör att de bildar färgade föreningar och komplex med olika ligander. Generellt är de goda ledare av elektricitet och värme, har hög densitet och ofta hög smältpunkt, även om undantag som kvicksilver finns.

Deras kemi kännetecknas av mångfalden i oxidationstillstånd och deras förmåga att bilda komplexjoner. De tenderar att bilda föreningar där koordinationstalet oftast ligger mellan 4 och 6. De används som katalysatorer i många industriella processer och ingår i legeringar som förbättrar styrka, hållbarhet och funktion i elektronik och byggmaterial.

Exempel på övergångsmetaller är järn (Fe), kobolt (Co), nickel (Ni), koppar (Cu), zink (Zn), titan (Ti) och krom (Cr). Noteras kan att även om de flesta definierar övergångsmetallerna som elementen i grupperna 3–12, är kvicksilver (Hg) ibland betraktat som en gränsfall, eftersom dess d-skal i grundtillstånd är fullständigt. Övergångsmetallerna har varit centrala för utvecklingen av metallurgi, katalys och modern teknik.