Ämnesmassa

Ämnesmassa är inom kemi massan av en viss mängd av ett ämne. I praktiken används termen ofta för att ange molar massan hos ett ämne, alltså molar massan M som normalt uttrycks i gram per mol (g/mol). Begreppet kan också användas i betydelsen molekylmassa eller formelmassa, vilka i vissa sammanhang anges i enheten dalton (u).

Massa och mängd substans hänger ihop genom formeln m = n × M, där m är massan, n är mängden substans i antal mol och M är molar massan. För att beräkna M från en kemisk formel summerar man atomvikterna för varje förekommande atom i formeln: M = Σ a_i × M_i, där a_i är antalet atomer av element i i formeln och M_i är atomvikten för det elementet.

Exempel: Vatten (H2O) har M ≈ 2×1,008 + 15,999 ≈ 18,015 g/mol. Om man har 36,0 g vatten blir antalet mol n = m/M ≈ 2,0 mol. Omvänt kan mängden substans användas för att bestämma vilken massa som behövs för en viss reaktion.

Enheter och användning: Molär massan är vanligtvis angiven i g/mol, medan den faktiska massan m mäts i gram eller kilogram i laboratoriearbete. Molekylmassa används när man befinner sig i sammanhang där exakta molekylvikter är relevanta och anges i enheter av u. Relationsbegrepp som mängd substans (n) och massa (m) är centrala i stökiometri och beräkningar av kemiska mängder.