sublimação

Sublimação é a transição de fase em que um sólido passa diretamente para o estado gasoso, sem formar um líquido intermediário. Essa mudança ocorre quando as moléculas do sólido adquirem energia suficiente para superar as forças intermoleculares que o prendem na fase sólida, sob condições de temperatura e pressão adequadas para o material. Do ponto de vista termodinâmico, a sublimação é um processo endotérmico, que requer absorção de calor.

Em termos de diagramas de fases, a sublimação ocorre na fronteira entre sólido e gás, sob pressões geralmente inferiores à atmosfera para muitos materiais. Exemplos bem conhecidos são o gelo seco (CO2 sólido), que sublima à temperatura ambiente, e a sublimação da água em condições de vácuo, utilizada na liofilização. Além disso, alguns sólidos, como iodo e naftaleno, dependem de condições específicas para sublimar.

Aplicações práticas incluem a purificação de substâncias químicas sensíveis ao calor, através de sublimação de impurezas, o preparo de materiais por técnicas de cristalização indireta e a impressão por sublimação, na qual pigmentos são transferidos de um suporte para tecidos de poliéster sob aquecimento. A sublimação também é central em efeitos especiais com gelo seco para gerar névoa de CO2 gasoso.

Cuidados de segurança são importantes: o gelo seco pode deslocar o oxigênio em ambientes mal ventilados; deve-se manuseá-lo com luvas e em áreas ventiladas. Em geral, processos envolvendo sublimação requerem controle de temperatura e pressão para evitar reversões para a fase anterior ou a formação de resíduos indesejados.