sp2hybridisoituja

sp2hybridisoituneita atomeja ovat ne, joiden elektroniikki on järjestetty sp2-hybridisaation mukaisesti. Tämä tapahtuu kun atomi yhdistää yhden s- ja kaksi p-orbitaaliaan muodostaen kolme sp2-hybdridioraalia. Tämän seurauksena atomin ympärillä on kolme sigma-sidosta suunnassa, usein kolmiolainen (trigonaalinen) taso, jonka kulmat ovat noin 120 astetta. Samaan aikaan yksi ylimääräinen p-orbitaali pysyy epähybridoituna ja sijaitsee kohtisuorasti tasoon nähden; sen p-orbitaali osallistuu pi-sidoksiin.

Geometria ja elektronirakenne: sp2-hybridisoituneet atomit muodostavat yleisimmin kolmiolaisen, tasapohjaisen muodon. Kolme sp2-orbitaalia sijaitsee samassa tasossa, ja ne muodostavat sigma-sidokset kumppaneihinsa. Epähybridoitunut p-orbitaali voi olla parallelinen toisen atomin p-orbitaaleille ja muodostaa pi-sidoksen, mikä on keskeistä kaksoissidosten muodostuksessa. Tämä selittää esimerkiksi eteen- tai bentseenin kaltaisten yhdisteiden, joissa pi-sidos mahdollistaa kaksois- tai aromaattisen järjestyksen.

Esimerkkejä: hiilivetyissä eteen (ethylene, C2H4) sekä formaldehydissä (CH2O) hiilit ovat yleensä sp2-hybridisoituneita. Myös kolmi- tai monivaiheiset yhdisteet kuten BF3 sisältävät keskuksen, joka on sp2-hybridisoitunut. Aromatisissa yhdisteissä kuten bentseeni jokainen hiili on sp2-hybridisoitunut, mikä mahdollistaa pi-jakautuneen elektronijärjestelmän.

Rakenne ja resonanssi: sp2-hybridisaatio on hyödyllinen käsite, mutta todellinen elektronirakenne voi olla osittain resonanssissa molekyylin kautta. sp2-hybridisaatio auttaa selittämään havaittuja molekyylin geometrian ja sidosten piirteitä, erityisesti kolmiomapanoisten rakennelmien yhteydessä.