smältentalpi

Smältentalpi, ofta betecknad ΔH_fus eller ΔH_fusion, är den mängd värme som tillförs ett ämne när det övergår från fast till flytande vid dess smältpunkt. Den mäts vanligtvis per mole eller per kilogram och anges i enheter som kJ/mol eller kJ/kg. Enligt definitionen är smältentalpi en latent entalpi eftersom temperaturförändringen under fasövergången är noll även om värmen tillförs.

Vid smältpunkten är den fasta och den flytande fasen i jämvikt och energin som tillförs används helt för att bryta den kristallina ordningen och övervinna de intermolekylära krafterna i det fasta stadiet. Därför ökar temperaturen inte förrän alla fasta ämnet har smält, varefter uppvärmning kan ske igen.

Standardvärdet ΔH_fus (ΔH_fus°) definieras vid standardtryck, cirka 1 bar. Värdet varierar mycket mellan ämnen och speglar styrkan i den kristallina bindningen; generellt krävs mer energi för ämnen med starkare fasta strukturer. Som exempel är smältentalpin för is vid 0 °C ungefär 6,01 kJ/mol. Smältentalpi används i fasdiagram, beräkningar av smältning i materialbearbetning samt i termodynamiska beräkningar av fasövergångar. Den kan anges per mole (kJ/mol) eller per massa (kJ/kg) beroende på sammanhang.